七班的同学发出一阵鬨笑，竟也没觉得有什么不妥。

“齐物好像二中的掛啊！”

“叫齐神！”

“老师问学生，倒反天罡！”

大家早就习惯了齐物的逆天，就算是他现在手搓核弹，七班也会觉得合情合理。

齐物看了一眼题目。

【题干：恆温恆容密闭容器中，通入1molco?和3molh?，发生两个平行反应：

反应i：co?(g)+3h?(g)?ch?oh(g)+h?o(g)

反应ii：co?(g)+h?(g)?co(g)+h?o(g)

设问：达到平衡时，测得压强为初始时的80%，且co的体积分数为5%。求反应i的平衡常数kp（用初始压强p0表示）。】

3级化学直觉瞬间加载，片刻功夫就有了答案。

他从座位上站起来，走到黑板前道：“考的是平行可逆反应+恆温恆容压强比例计算+三段式联立二元未知数+分压平衡常数kp，的確是有些难度的。”

“不建议用方程组算哈，我这里有个简单的【等效差值法。】”

化学老师郭毅在下面找了个座位坐下。

此刻的齐物竟像是老师，他在黑板上快速写下几行式子：

“大家看，反应i是气体分子数减少的反应（4→2），反应ii是气体分子数不变的反应（2→2）。压强变为初始的80%，说明总物质的量从4mol变成了……

4x0.8=3.2mol，减少了0.8mol。”

齐物又在黑板上画了一个圈：“因为只有反应i会导致分子数减少，且每生成1mloch?oh就减少2mol气体。所以，不用设未知数，直接用心算就能得出：反应i生成了0.4mol甲醇。”

半数同学已懵逼。

啊？

心算？

“接著利用co的体积分数5%，平衡总物质的量是3.2mol，所以co有3.2x5%=0.16mol。这就代表反应ii消耗了0.16mol的co?。”

很快，齐物就將复杂的反应物剩余量全部算得清清楚楚：

n(co?)余=1-0.4-0.16=0.44mol

“最后套入kp的分压公式，直接就能得出结果了。”

“666。”

郭毅老师讚嘆道，“太妙了，这个差值法直接绕开复杂的运算！同学们，马上把齐物的这个解法记下来，下次遇到这种题，就这么做！”

全班同学疯狂做笔记。

“不过……”

齐物忽而又道，“我必须要说的是，在高中应试阶段是可以这么做的，但是其实这道题不符合化学的底层逻辑，也就是说，其实这道题是错误的。”

郭毅一愣，他是听说过摸底考时，齐物直接指出王主任的物理题是错题的。

他连忙举手道：“齐神，说说唄，哪里错了？给我们开开眼界！”

齐物心想你一个化学老师躲在下面看戏？

是你拿工资还是我拿工资？

不过在真理的驱动下，他已经情不自禁地拿起粉笔，开始讲解：“为了凑出这个整数的压强差，这道题强行给出了co体积分数为5%的条件。但他们忽略了物理化学中的【热力学耦合定律】。”

齐物在黑板上划了一道分界线。

“在恆温恆容的条件下，两个竞爭反应並不是孤立的，他们共享co?和h?o。”

他紧接著写下了一个方程：

lnkp1/kp2=-(?h1-?h2)/rt

“这个是等温吉布斯自由能公式以及范特霍夫等压方程。”

？？